PRÁCTICA 10:¿Qué tipo de sustancia se trata?
ALUMNO: Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis
GRADO/GRUPO: 3°C
N/L: 34
OBJETIVO: Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.
INVESTIGACIÓN: Investiga los usos y propiedades físicas y químicas de 3 sustancias iónicas y 3 covalentes (preferentemente indaga sobre sustancias que utilices en la vida cotidiana). Justifiquen su lista
Investigación:
IONICAS
Son sólidos con elevados puntos de fusión.
· Son solubles en disolventes polares (agua).
· Fundidos y en disolución acuosa conducen la corriente electrica.
· Se obtienen a partir de elementos con distinta electronegatividad (metal y no metal)
· Están compuestos por un metal+no metal.
SUSTANCIAS QUE SON IONICAS.
· Sal yodada
· Fluorita
· Cuarzo
COVALENTES.
· Están compuestos por un no metal+ no metal.
· Los no metales dan sus electrones.
· Forman moléculas verdaderas.
SUSTANCIAS QUE SON COVALENTES.
· Agua
· Diamante
· Nitrógeno
FUENTE DE INFORMACIÓN:
HIPÓTESIS: Haz una lista de las sustancias que creas son covalentes o iónicas basándote únicamente en lo que hemos visto en clase.
IONICAS
· Sustancia 2
· Sustancia 3
· Sustancia 5
· Sustancia 6
· Sustancia 7
COVALENTES
· Sustancia 1
· Sustancia 4
MATERIAL:
● 4 Vasos desechables transparentes.
● 4 cucharas desechables
● dispositivo para medir la conductividad eléctrica.
SUSTANCIAS:
● Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.
PROCEDIMIENTO:
1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de las distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:
Sustancia
|
Apariencia
(cristalino u opaco)
|
Estado de agregación
(sólida o liquida)
|
Solubilidad en agua
(baja o alta)
|
Conductividad eléctrica
(alta,media,baja,nula)
| |
1
|
Opaco
|
Sólido
|
Baja
|
Alta
| |
2
|
Cristalino
|
Sólido
|
Alta
|
Alta
| |
3
|
Cristalino
|
Sólido
|
Alta
|
Alta
| |
4
|
Opaco
|
Sólido
|
Alta
|
Baja
| |
5
|
Cristalino
|
Sólido
|
Alta
|
Baja
| |
6
|
Cristalino
|
Sólido
|
Alta
|
Baja
| |
7
|
Cristalino
|
Liquido
|
Alta
|
Alta
| |
OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN)
todas las sustancias
En la sustancia 1 y esta se observa que el Led enciende muy bien.
En la sustancia 2 se puede observar que el led enciende muy bien.
En la sustancia 3 se observa lo mismo que en las sustancias anteriores enciende muy bien.
En la sustancia 4 se observa que el led enciende con una intensidad muy baja.
La profesora te proporcionará el nombre de cada sustancia. Hagan el modelo de Lewis y anoten la fórmula química para cada una.
Nota: el nombre de la imagen va relacionado a la tabla.
ANÁLISIS:
1. De acuerdo con los resultados de la tabla, hagan una lista con las sustancias iónicas y otra con las covalentes.
Sustancia
|
Nombre de la sustancia
|
Iónica
|
Covalente
|
1
|
Oxido de calcio
|
Si
|
No
|
2
|
Cloruro de litio
|
Si
|
No
|
3
|
Cloruro de estroncio
|
Si
|
No
|
4
|
Oxido de cobre
|
No
|
Si
|
5
|
Glucosa de (C2,H12)
|
No
|
Si
|
6
|
O6,C6
|
No
|
Si
|
7
|
Asido sertido
|
Si
|
No
|
3. ¿Resultó correcta la lista que hicieron en el punto número 1? ¿Por qué?
No porque no conocíamos la conductividad de las sustancias
CONCLUSIÓN: Fue interesante realizar los experimentos ya que con esto ahora conocemos otra forma de clasificar los tipos de enlace físicamente mediante sus características en cuanto a la conductividad eléctrica aunque a nuestro parecer es algo extraño que el cobre no sea un buen conductor disuelto en agua. Además dos de nuestras hipótesis resultaron correctas.
Tabla con base a los resultados
sustancia
|
ionica
|
covalente
|
1
| ||
2
| ||
3
| ||
4
| ||
5
| ||
6
| ||
7
|
CALIFICACIONES:
ResponderBorrarP. 6: 7 NO SE VEN LAS IMAGENES.
P. 7: 8 MEJORA INVESTIGACION.
P. 8: 9
P. 10: 9