PRÁCTICA 7: Juego de colores

             PRÁCTICA 7: Juego de colores

 

        Alumno: Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis

                           N/L: 34

 MIEMBROS DEL EQUIPO:

Pamela Martinez Gonzalez 

Martin Sarabia Duran 

Gabriel Santana Muños 

Pascual Emiliano Ruvalcaba 

Axel Reyes 

Jose Jafet Mezo 

Jorge Leonardo Santillan

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipótesis:
-Los colores de las flamas serán de distintos colores
-El color de la flama será parecido al de la sustancia

-Las sustancias emitirán chispas o destellos al entrar en contacto con el fuego

INVESTIGACIÓN:

¿Qué es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Los Modelos de Lewis para los compuestos químicos

Espectro de emisión:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

 Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.— Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz.

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

Los modelos de Lewis para los compuestos químicos :

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

MODELOS DE LEWIS......

--CLORURO DE LITIO:  

--CLORURO DE SODIO:     

--CLORURO DE POTASIO:   

--CLORURO DE BARIO:

-CLORURO DE ESTRONCIO:

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de lito	Blanco cristalino	Rojo - Rosa
Cloruro de sodio	Blanco cristalino	Naranja
Cloruro de potasio	Blanco cristalino	Lila
Cloruro de cobalto	Magenta cristalino	Naranja (Chispa)
Cloruro de estroncio	Blanco cristalino	Rojo
Sulfato de cobre	Azul cristalino	Verde

3. Humedece la punta del grafito con el Agua
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                              Se muestra el cloruro de litio ya colocado en el grafito

                           Flama provocada por la sustancia cloruro de potasio

                                       Flama emanada por el cloruro de sodio

                                               Flama emitida por el sulfato de cobre

                                      Aquí salieron chispas ya que la sustancia fue cloruro de cobalto

                                       Resultado del grafito al retirarlo de la flama

Grafito antes de hacer el experimento

Para poder colocar la sustancia deseada en el grafito éste debía de ser remojado en agua para que la sustancia se adhiera al grafito

CONCLUSIÓN:

Algunas de nuestras hipótesis resultaron correctas.Además pudimos observar que el color de la flama cambia según la sustancia y esto se debe al movimiento de los electrones al ser calentados. Como cada elemento posee una cantidad distinta de electrones los fotones emitidos por éstos varían de color y de luminosidad.