PRÁCTICA 7: Juego de colores

             PRÁCTICA 7: Juego de colores

 

        Alumno: Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis

                           N/L: 34

 MIEMBROS DEL EQUIPO:

Pamela Martinez Gonzalez 

Martin Sarabia Duran 

Gabriel Santana Muños 

Pascual Emiliano Ruvalcaba 

Axel Reyes 

Jose Jafet Mezo 

Jorge Leonardo Santillan

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipótesis:
-Los colores de las flamas serán de distintos colores
-El color de la flama será parecido al de la sustancia

-Las sustancias emitirán chispas o destellos al entrar en contacto con el fuego

INVESTIGACIÓN:

¿Qué es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Los Modelos de Lewis para los compuestos químicos

Espectro de emisión:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

 Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.— Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz.

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

Los modelos de Lewis para los compuestos químicos :

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

MODELOS DE LEWIS......

--CLORURO DE LITIO:  

--CLORURO DE SODIO:     

--CLORURO DE POTASIO:   

--CLORURO DE BARIO:

-CLORURO DE ESTRONCIO:

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de lito	Blanco cristalino	Rojo - Rosa
Cloruro de sodio	Blanco cristalino	Naranja
Cloruro de potasio	Blanco cristalino	Lila
Cloruro de cobalto	Magenta cristalino	Naranja (Chispa)
Cloruro de estroncio	Blanco cristalino	Rojo
Sulfato de cobre	Azul cristalino	Verde

3. Humedece la punta del grafito con el Agua
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                              Se muestra el cloruro de litio ya colocado en el grafito

                           Flama provocada por la sustancia cloruro de potasio

                                       Flama emanada por el cloruro de sodio

                                               Flama emitida por el sulfato de cobre

                                      Aquí salieron chispas ya que la sustancia fue cloruro de cobalto

                                       Resultado del grafito al retirarlo de la flama

Grafito antes de hacer el experimento

Para poder colocar la sustancia deseada en el grafito éste debía de ser remojado en agua para que la sustancia se adhiera al grafito

CONCLUSIÓN:

Algunas de nuestras hipótesis resultaron correctas.Además pudimos observar que el color de la flama cambia según la sustancia y esto se debe al movimiento de los electrones al ser calentados. Como cada elemento posee una cantidad distinta de electrones los fotones emitidos por éstos varían de color y de luminosidad.

Práctica 6: Ley de la conservación de la materia

Practica 6: Ley de la conservación de la materia

Alumno: Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis 

N/L: 34

Integrantes:

Gabriel Santana Muñoz

Martín Ignacio Sarabia Durán
Jorge Leonardo Santillán

Pamela Montserrat Martínez González

José Jafet Mezo

Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundiz

Axel Salvador Reyes

Fecha de realización:

06-12-16

Objetivo:

Comprobar la ley de la conservación de la materia o la masa.

Hipótesis:

-Nosotros creíamos que el globo iba explotar a la presión a la que se encontraba.

-Nosotros pensábamos que tal vez no íbamos a poder hacerla ya que nos iba a explotar y se 

-El peso será el mimo después de la reacción

iba a hacer un desastre, pues tal vez no poníamos las medidas exactas.

Investigación:

Materia: La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene una propiedad llamada masas y posee inercia. La materia está formada por componentes. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos categorías: Propiedades físicas y químicas. La materia másica está formada por moléculas, átomos y partículas subatómicas. Ejemplos de materia no másica serían los fotones que forman la luz, la radiación electromagnética, entre otros.

Masa: La masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa puede encontrarse en estado sólido, líquido y gaseoso. La unidad utilizada para medir la masa en el sistema internacional (kg). Es una magnitud escalar.

Su importancia: la importancia que tiene la ley de conservación de la materia o ley de Lavoisier. Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Material:

· Embudo

·  Probeta de 250 ml.

·   Balanza granataría

·   Matraz Erlenmeyer

·   Globo mediano

·    Masking tape

·   Espátula

·    Mortero

Sustancias:

·                     Bicarbonato de sodio

·                     Vinagre de manzana o caña

Procedimiento:

1.           Con ayuda del embudo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.

2.           Midan 100 ml de vinagre y viértanlos en la botella y, después cubran su boca con el globo y amárrenlo con una liga. Háganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo NO caiga en el interior de la botella.

3.           Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registren el dato. masa:238.5 

4.           Con cuidado, vacíen el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.masa:237

Observaciones:

 

Primero depositamos las dos cucharadas del bicarbonato de sodio en el globo mediano con ayuda del embudo.

 

Posteriormente medimos 100 ml de vinagre en la probeta de 250 ml.

 

Después colocamos el globo con ayuda del maskin tape, sobre el matraz Erlenmeyer, cuidando que no se vaciara el bicarbonato de sodio.

Aquí volteamos el globo con el bicarbonato para ver que reacción se efectuaba y lo que nos resulto fue que se inflaba el globo y también tenía que ver la velocidad a la que se volteaba el globo ya que si lo volteabas rápido explotaba el globo, pero también si lo volteabas poco a poco no se inflaba mucho.

Análisis:

1.           ¿Qué explicación darían del fenómeno observado?                       

 Hubo una trasformación de la materia y el bicarbonato se transforma en gas que hizo que el globo se elevara.

2.           ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo antes y después de la reacción química? ¿Cómo explican lo anterior?                               Si, peso menos porque hubo una transformación entre el bicarbonato y el vinagre que hizo que sus partículas pesaran menos pero se conservó la materia.

3.           ¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado? ¿Por qué?                Si porque el globo impedía que los gases del bicarbonato se escaparan y evaporaran.

4.           ¿Cuál fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento?                                                                                               Que así sabemos cómo varia la masa antes y después de la reacción.

5.           ¿Qué relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?                                                                                                             Fueron las mismas, ya que el descubrió que la materia se transforme química o mecánicamente la masa es la misma.Además de tener el hábito de medir las cantidades de masa volumen y peso.

Conclusión:

Se logró comprobar el experimento a pesar de sufrir un déficit de dos gramos en respecto al peso original, aunque esto es debido a que el peso no esta concentrado en la balanza porque el peso del bicarbonato que esta contenido ya no se encuentra de forma física sino estado gaseoso, lo cual genera que el globo flote disminuyendo su peso.