Práctica 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad

Lunes, 31 de octubre de 2016

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

                                                                                                                        

                                                          

                                         ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NO. 1

“Profr. José Reyes Martínez”

CCT. 01DST0001G

LABORATORIO CIENCIAS III

QUÍMICA 

PRÁCTICA 5: Propiedades intensivas de la materia. Densidad

ALUMNO(A): Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis

GRADO/GRUPO: 3°C

N/L: 34

OBJETIVO: Crear un arcoíris en una probeta, aprovechando la densidad de una sustancia.

PRÁCTICA 5: PROPIEDADES INTENSIVAS DE LA MATERIA. DENSIDAD

INVESTIGACIÓN: Fórmula para calcular la densidad. Investiga  una rama de la industria que utilice estas mediciones para sus productos.

En física y química, la densidad (del latín densĭtas, -ātis) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa en un determinado volumen de una sustancia. Usualmente se simboliza mediante la letra rho ρ del alfabeto griego. La densidad media es la razón entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa.

¿En que rama se estudia?

Esta la estudia la ingeniería de maderas que ellos tienen que producir todo tipo de maderas

con una manera que sea exacta y rápida,con una mejora de productividad también ellos crean madera que ayude a la arquitectura.

 LINKS:

http://www.mi-carrera.com/IngenieriaEnMaderas.html

https://es.wikipedia.org/wiki/Densidad

                      






 

HIPÓTESIS: Los vasos con más azúcar serán más densos y se irán al fondo formando un arcoíris por densidad 

También a mayor densidad se irá hasta abajo el color. 

MATERIAL:

●      1 vaso de precipitado.

●      1 probeta de 250 ml

●      1 Embudo de plástico.

●      Balanza granataria.

●      Manguera de látex de 40 cm aprox.

●      6 vasos desechables transparentes.

●      6 cucharas desechables.

●      Marcador de aceite color negro.

●      3 hojas blancas.

●      Calculadora.

●      Colorantes vegetales:

 

            Equipo 1: morado

            Equipo 2: rojo

            Equipo 3: anaranjado.

            Equipo 4: azul.

            Equipo 5: Verde.

            Equipo 6: amarillo.

SUSTANCIAS:

●      500 g de azúcar refinada.

PROCEDIMIENTO:

1.     Utiliza el marcador para numerar los vasos de plástico del 1 al 6

2.     Prepara las siguientes disoluciones que se indican en el cuadro:

Vaso	Agua (ml)	Azúcar(g)	Colorante (pizca)
6	100	50	morado
5	100	40	rojo
4	100	30	anaranjado
3	100	20	azul
2	100	10	verde
1	100	0	amarillo

3. Monta un sistema como el que te indicará tu profesora y ve vaciando LENTAMENTE cada una de las sustancias sin despegar la manguera de látex del fondo de la probeta.

Hazlo en el siguiente orden: vaso 1, 2,3,4,5,6.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

El arcoíris se forma cuando se ponen los colores correctos en el orden correcto y con mucho cuidado

Esto pasa cuando se hace de forma desordenada en una  cantidad errónea y mal puesta





ANÁLISIS:

1.     Completa el siguiente cuadro ANOTANDO LAS OPERACIONES Y RESULTADOS:

Vaso	Densidad (g/ml)
1	0
2	0.1
3	0.2
4	0.3
5	0.4
6	0.5

2. Tomando en cuenta los resultados que obtuviste en la tabla anterior:

 

aa)   ¿Qué hubiera pasado si agregas las disoluciones en el orden invertido? Comprueba tu respuesta con las disoluciones sobrantes y explica la razón del resultado.   

     Los colores se tornarían turbios al acomodarse quedaría como un tono verde 

   b)     ¿Qué hubiera pasado si lo hacen sin manguera? EXPLICA tu respuesta fundamentándose en los resultados de la tabla.

      Si no la hubiéramos puesto los colores no tendrían buena definición. pero se vería la separación

CONCLUSIÓN: La densidad es una variante que puede determinar la ubicación de una sustancia en un tubo o en cualquier contenedor

Práctica 4: Métodos de separación de mezclas

Lunes, 31 de octubre de 2016

PRÁCTICA 4: MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

                                                             

                                       

                                         ESCUELA SECUNDARIA TÉCNICA NO. 1

“Profr. José Reyes Martínez”

CCT. 01DST0001G

LABORATORIO CIENCIAS III

QUÍMICA 

PRÁCTICA 4: Métodos de separación de mezclas.

ALUMNO(A): Pascual Emiliano Ruvalcaba Abundis

GRADO/GRUPO: 3°C

N/L: 34

OBJETIVO:

Obtener un gran cristal de sulfato de fierro a partir de una disolución sobresaturada.

OBJETIVO:

Aplicar los métodos de extracción y cromatografía en mezclas homogéneas.

1a. PARTE: CRISTALIZACIÓN

INVESTIGACIÓN: Explica en qué consiste la cristalización como método de separación y su uso en la industria. ¿Cómo se forman los cristales en la naturaleza? 

¿Qué es la cristalización?

La cristalización es un proceso químico por el cual a partir de un gas, un líquido o una disolución, los iones, átomos o moléculas establecen enlaces hasta formar una red cristalina, la unidad básica de un cristal. La cristalización se emplea con bastante frecuencia en Química para purificar una sustancia sólida.

¿Como es el metodo de separacion?

La formacion de la cristalizacion en la naturaleza es formada gracias a la humedad en las cuevas y la formacion de bacterias y ademas tambien debe de hacer una cantidad de luz necesaria para poder formarse. dióxido de carbono disuelto en el agua cargada de bicarbonato.

LINK:     https://es.wikipedia.org/wiki/Cristalizaci%C3%B3n

HIPÓTESIS: Se formara algo parecido a algun vidrio apartir de la disoluciones .Ademas la cristalizacion es realiza de forma lenta.esta propiedad esta presente en la mayoría de los sulfatos.

MATERIAL:

●      Sistema de calentamiento (soporte universal con anillo, tela de alambre con asbesto, mechero bunsen)

●      1 vaso de precipitado 250 ml

●      Balanza granataria.

●      Agitador

●      Mortero con pistilo.

●      1 vaso desechable pequeño para gelatina

●      Hilo

●      Masking tape.

SUSTANCIAS:

●      Agua de la llave.

●      Sulfato de fierro (II): su solubilidad es de 8 gr en 20 ml a 20ºC

PROCEDIMIENTO:

1.     Calienta 20 ml de agua hasta que llegue al hervor.

2.     Pesa la cantidad NECESARIA de sulfato de fierro para hacer una disolución sobresaturada con el agua caliente; ya lista vacíenla en el vaso desechable.

3.     Seleccionen un cristal pequeño y amárrenlo a un hilo. Cuando la disolución esté fría diseñen un mecanismo para que el cristal quede flotando en ella y déjenlo por varios días.

4.     Recuperen y saquen los cristales de sulfato de cobre que serán nuevamente almacenados. Permitan que el resto de la disolución se evapore para que rescaten lo más posible y no se desperdicie esta sustancia.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                            Naftalina ya machacada
                                       puesto en el vaso precipitado.

En esta imagen se da a conocer que el mortero contiene hielo y el mechero calienta el vaso. A este proceso se llama sublimación. En el cual el sólido pasa a estado gaseoso directamente.

                        En el mortero se ve como se forma la sublimación.

                                En este se observa la disolución calentándose 

                                            disolución en reposo 



                   En la imagen se observa la disolución después de enfriarse 

                                           y lista para reposar 

            En éste se observa como se pone el hilo con el cristal en la disolución.

Finalmente se observa la disolución tras reposar una semana 

ANÁLISIS:

1.     ¿por qué es conveniente sembrar el cristal en una mezcla saturada y sólida?

         Porque es más difícil que una mezcla sólida se cristalice  que una saturada. ademas una solida es mas nula la posibilidad de cristalizarse.

2.     ¿Hay alguna relación entre la cristalización que se lleva a cabo en la naturaleza y la que realizaron en el laboratorio?

            Si,  tienen el mismo proceso químico.

3.     Da 3 ejemplos de mezclas que existan en la vida cotidiana y que podrían separar a través de este método.

      Cualquier mezcla que sea homogénea.

• Agua de mar.
• Agua con azúcar.
• Escarcha

 

CONCLUSIÓN:  El experimento resulto a lo que esperábamos y nuestra hipótesis fue correcta.El proceso del sulfato de fierro se llevo con éxito.

2a. PARTE: EXTRACCIÓN Y CROMATOGRAFÍA.

INVESTIGACIÓN: En qué consisten los métodos de extracción y cromatografía. Usos en la vida cotidiana.

¿Que es la extracción y la cromatografia?

 La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tiene aplicación en todas las ramas de la ciencia; Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retención selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla, permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos dan como resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y, por tanto, una separación efectiva en función de los tiempos de retención de cada componente de la mezcla.

En química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:

¿Cual es el uso en la vida cotidiana?

En la vida cotidiana el uso de estos son como ejemplo.

1.           Separar  líquidos

2.           Separar sustancias que no son miscibes

3.           Separar comidas.

LINKS.

 https://es.wikipedia.org/wiki/Cromatograf%C3%ADa

 https://es.wikipedia.org/wiki/Extracci%C3%B3n

HIPÓTESIS: Que cada color se va ir separando gradualmente.Todos los colores se separan con éxito. En base a los colores primarios.

MATERIAL:

●      Mortero con pistilo.

●      Embudo de plástico.

●      2 Vasos de precipitado.

●      2 Papel filtro (de los que se utilizan en las cafeteras eléctricas).

●      3 Plumones de agua de diferentes colores, pudiendo ser negro, morado, café, verde, etc.

●      Cubre bocas.

SUSTANCIAS:

●      Espinaca

●      Acetona

●      Agua

 

PROCEDIMIENTO:

1.     En el mortero, machaquen 3 hojas de espinaca con un poco de acetona. Luego filtren la mezcla en el vaso de precipitado utilizando el embudo y el papel filtro.

2.     Una vez que tienen la disolución de acetona y espinaca en el vaso, coloquen de manera vertical una tira de papel filtro y déjenla reposar, observen y describan los resultados.

3.     Por otro lado, corten el papel filtro de tal manera que quede como un rectángulo.

4.     Pinten en uno de los extremos puntos con los plumones separados por más de 1 cm entre uno y otro; enrollen el papel, formando un cilindro y coloquenlo en un vaso de precipitado que tenga un poco de agua. Dejen reposar y registren sus observaciones.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                         Colores listos para el experimento.


Aqui se observa que  el papel y los colores se van separando gradualmente.

Aquí se observa como se machaca la espinaca para la disolución.

                            Se filtran las hojas de la espinaca de la disolución

                                   El experimento resultó exitoso

ANÁLISIS:

1.     En el caso del papel filtro, las espinacas y la acetona ¿Qué propiedades ayudaron para poder separar los colores? (menciona las propiedades de cada material).

La solubilidad que fue aplicada de la acetona a las espinacas para la liberación de pigmentación.

2.     En el caso del papel filtro, el agua y los plumones ¿Qué propiedades de la materia ayudaron a poder separar los colores? (menciona las propiedades de cada material)

           Ayudo mucho la solubilidad ya que gracias ha esto se separan los colores que son a base de agua.

3.     ¿Cuál es la importancia de la acetona y el agua en cada caso?

           La importancia de la acetona fue que  ayuda a separar gradualmente los colores junto con agua.

CONCLUSIÓN.  En conclusión el experimento resultó correcto al igual que nuestra hipótesis.El agua y el acetona ayudan a separar mezclas homogéneas ya que actúan como disolventes naturales.